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    将碳和氧化铜的混合物充分加热,并使碳完全反映,反应结束后使剩余物冷却,称量得固体的质量为15.6g,经分析知比原混合物质量减少了4.4g。计算反应前混合物中氧化铜的质量分数。

    发布时间:2014-11-24 22:17

    (15;12+20-172x/.6;12g,其质量分数为11.4-x-160x/C+2CuO=2Cu+CO2
    设原有碳xg.4-8.6g.6+4.2/12)g.4)*100%=56%
    望采纳,消耗氧化铜160x/。解得x=8。因此反应结束后剩余氧化铜15,则应生成铜128x/,即128x/。反应后固体为氧化铜和铜的混合物.6+4。所以原有氧化铜15;12=(20-172x/12=15.6+4,总质量是15.8g.2g.8=11;12g

    回复:

    C+O2=CO2,充分灼烧后C全部转化为CO2,质量减轻。
    质量减少的量是C的质量。
    2Cu+O2=2CuO,充分灼烧后铜转化为氧化铜,质量增加。
    质量增加的量是O2的质量,设增重mg,铜的质量为xg
    2Cu+O2=2CuO
    64*2 32
    x m
    x=4m g
    碳的质量为m克,铜的质量为4m克
    所以碳和铜的质量比为1:4

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    m(CO2)=25g-20.6g=4.4g n=4.4/44=0.1mol 解:设参加氧化铜是xmol,碳ymol C+2CuO=2Cu+CO2 1 2 1 y x 0.1 x=0.2 y=0.1 m(C)=12*0.1=1.2g m(CuO)=80*0.2=16g C完全反应 因此原有CuO=25-1.2=23.8g %=23.8/25=95.2%

    回复:

    20g由碳和氧化铜组成的混合物 碳完全反应,15.6g可能是氧化铜和铜的混合物 生成二氧化碳质量为 20g-15.6g=4.4g 则原混合物中碳的质量为x C + 2CuO =高温= 2Cu + CO2↑ 12 44 x 4.4g 12/x=44/4.4g x=1.2g 所以 原混合物中氧化铜的质量 20g-1.2g=18...

    回复:

    在这个反应中,减轻的质量实际上就是二氧化碳的质量,也就是0.15摩尔,所以在原来的混合物当中碳的物质的量也是0.15摩尔。也就是 1.8克,总质量是12+6.6,减去碳的质量1.8克,剩下的就是氧化铁的质量了,再除以总质量就是氧化铁的百分含量了。

    回复:

    C+2CuO=2Cu+CO2 设原有碳xg,则应生成铜128x/12g,消耗氧化铜160x/12g。因此反应结束后剩余氧化铜15.6+4.4-x-160x/12=(20-172x/12)g。反应后固体为氧化铜和铜的混合物,总质量是15.6g,即128x/12+20-172x/12=15.6。解得x=8.8g。所以原有氧化铜15...

    回复:

    C完全反应 所以 生成CO2的质量为25g-20.6g=4.4g C+2CuO=高温=CO2+2Cu 12 160 44 x y 4.4g 12/x=160/y=44/4.4g x=1.2g y=16g 所以原混合物中碳的质量为 1.2克,氧化铜的质量为25g-1.2g=23.8g 其中有16克氧化铜参与了反应

    回复:

    解:原混合物质量:7.8+2.2=10克. 质量减轻量即为生成二氧化碳的质量. 设X克氧化铜反应后生成2.2在二氧化碳. 2CuO+C=高温=2Cu+CO2 160---------------44 X------------------2.2 160:44=X:2.2,X=8克 8/10=80% 答:原混合物中氧化铜的质量分数为80%.

    回复:

    首先可知道次踢的化学反应方程式:2CUO+C=2CU+CO2其中CO2直接挥发走掉;了.也就是说固体质量减少的就是CO2的质量.既 12 44 M(CO2)=25-20.6=4.4g... X 4.412:44=X:4.4 解得X=1.2g题中只告诉了C完全反应,而CUO的反应程度我们不需要判断,所以远混合...

    回复:

    将剩余固体冷却后称量为10.08g,求原混合物中氯... 4、将碳和氧化铜的混合物充分加热,并使碳完全...反应结束后使 剩余物冷却,称得固体15.6g,剩余固体...

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